下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是（ ）。
| 溶液 |
KOH |
HNO3 |
CH3COOH |
HCl |
| 溶质质量分数w(%) |
56 |
63 |
60 |
36.5 |
| 物质的量浓度c(mol·L－1) |
14.3 |
13.8 |
10.6 |
11.8 |
A.HCl B．HNO3 C．CH3COOH D．KOH
在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g）+2B(g） 
C(g）+3D(g），现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L—1途径Ⅱ: C、D的起始浓度分别为2 mol·L—1 和6 mol·L—1 ，以下叙述正确的是
A、达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率
B、达到平衡时，途径I所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强
C、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同
D、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同
常温下0.1 mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1）的措施是
| A．加入适量的氢氧化钠固体 | B．将溶液稀释到原体积的 10倍 |
| C．加入等体积0.2 mol·L－1氨水 | D．降低溶液的温度 |
钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是
| A．2Fe-4e- = 2Fe2+ | B．2Fe2++4e- = 2Fe |
| C．2H2O+O2+4e-= 4OH- | D．Fe3++e-= Fe2+ |
在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是
| A．水；c(CH3COO-）＞c(Na+）＞c(OH-）＞c(H+） |
| B．0.1 mol/L盐酸；c(Na+）=c(Cl-）＞c(H+）＞c(CH3COO-）＞c(OH-） |
| C．0.1 mol/L醋酸；c(Na+）＞c(CH3COO-）＞c(H+）＞c(OH-） |
| D．0.1 mol/L氢氧化钠；c(Na+）＞c(CH3COO-）＞c(OH-）＞c(H+） |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．将1mol铁粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反应，转移的电子数一定是3NA |
| B．标准状况下，22．4L己烷中共价键数目为19NA |
| C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA |
| D．1．0 L 1．0 mol·L-1 NaClO溶液中含有ClO－离子的数目为NA |