如何测定溶液的PH？测定时对玻璃棒有什么要求？-优题课

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如何测定溶液的PH？测定时对玻璃棒有什么要求？

科目化学题型简答题难度中等

知识点：还原反应

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硫酸工业的部分生产流程如图：
$S O_{2} \to_{V_{2} O_{5}}^{O_{2}} S O_{3} \to H_{2} S O_{4}$

某硫酸生产厂以黄铁矿（主要成分为 $F e S_{2}$ ）为原料生产硫酸，首先将矿石粉吹入沸腾炉里燃烧，制得 $S O_{2}$ ，其反应可表示为：

$F e S_{2} +$ $O_{2}$ ＝ $F e_{2} O_{3}$ $+$ $S O_{2}$ 。
（1）配平矿石粉在沸腾炉中燃烧的反应方程式。
（2）若以 $S O_{2}$ 为原料生产硫酸，其过程中的反应均为化合反应，写出其反应的化学方程式：
$S O_{2} \to S O_{3}$ ：； $S O_{3} \to H_{2} S O_{4}$ ：。
（3） $S O_{2} \to S O_{3}$ 的反应过程中， $V_{2} O_{5}$ 的作用是：。
（4）沸腾炉的炉渣主要成分为 $F e_{2} O_{3}$ ，可变废为宝用于炼铁。写出高炉炼铁主要反应的化学方程式：。
（5）市售硫酸多为98%的浓硫酸，实验室常将浓硫酸稀释成稀硫酸使用。稀释操作时，必须将，否则会造成危险。

$N a C l$ 、 $K N O_{3}$ 、 $C a {(O H)}_{2}$ 三种物质的溶解度曲线图如图一与图二所示，请回答：

（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为g．
（2）依据图一分析下列问题：50℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中（填写物质化学式）得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数（填"＞"、"＜"或"="）氯化钠溶液中溶质的质量分数．
（3）依据图一分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先再过滤的物理方法．
（4）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图二分析石灰水中可能出现的现象．

氢氧化钠是一种重要的化工原料。
（1）氢氧化钠俗称。
（2）利用下图所示装置（固定装置省略）进行 $N a O H$ 与 $C O_{2}$ 气体反应的实验。若A与C连接，将分液漏斗中部分 $N a O H$ 溶液注入烧瓶中，然后关闭活塞并打开止水夹，观察到的实验现象是； $C O_{2}$ 与 $N a O H$ 溶液反应的化学方程式是。

（3）已知： $N a_{2} C O_{3} + H_{2} O + C O_{2} = 2 N a H C O_{3}$ ； $N a H C O_{3} + N a O H = N a_{2} C O_{3} + H_{2} O$
将（2）中实验后烧瓶内的溶液在低温下蒸干得到白色固体X，则X的组成可能有四种情况，分别是：
Ⅰ. $N a O H$ ， $N a_{2} C O_{3}$ ； Ⅱ.； Ⅲ.； Ⅳ. $N a H C O_{3}$
（4）根据以上信息，请设计一种以100mL未知浓度的 $N a O H$ 溶液和 $C O_{2}$ 气体为原料获得 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的方法。

某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计下图所示实验方案，请参与实验并回答问题。

（1）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是。
（2）步骤②、③中，操作X的名称是。
（3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是；沉淀 $B$ 的化学式是。
（4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是。

废旧金属的回收利用不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染。硬铝是铝、铜、硅的合金，是火箭、飞机、轮船等制造业的主要原料。下图是从废铝中回收镁、铝的生产流程（部分生成物省略）

请回答下列问题：
（1）写出步骤①中的任意一个化学方程式
（2）步骤②中的分离操作为；需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯（填仪器名称）
（3）步骤③的化学方程式为：；
（4）步骤④ 的基本反应类型；
（5）铝具有很好抗腐蚀性的原因是。

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