已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列叙述正确的是
| A．离子半径：Na+＞N3-＞H+ |
| B．反应①和②都是氧化还原反应 |
| C．反应②每生成1 mol H2，转移的电子数为NA |
| D．Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐 |
．下列有关描述所对应的化学用语正确的是
A．Na2S的水解：S2－+2H2O H2S+2OH－ |
| B．碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO32－ |
C．右图反应开始时的离子方程式：Cu＋2H+ Cu2+＋H2↑ |
| D．氢氧碱性燃料电池的负极反应式：H2－2e－＝2H+ |
某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是
| A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 |
| B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu |
| C．a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2＋向铜电极移动 |
| D．无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 |
下列表述中，合理的是
| A．将水加热，Kw增大，pH不变 |
| B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体 |
| C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 |
| D．用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出6.4g铜 |
下列说法正确的是
| A．上图所示的是一个放热反应 |
| B．对于可逆反应，加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小 |
| C．燃烧热是生成1molH2O放出的热量 |
| D．只有活化分子才能发生有效碰撞 |
对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）
①锌片溶解了32.5克②锌片增重了32.5克③铜片上析出1克氢气
④铜片上析出1mol氢气
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．②④ |