从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列说法正确的是
| A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 |
| B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 |
| C．产物中的SO42-有一部分是氧化产物 |
| D．FeS2只作还原剂 |
关于下图所示各装置的叙述中，正确的是
| A．装置①是原电池，总反应是：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ |
| B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3+ + e- = Fe2+ |
| C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深 |
| D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是
| A．溶液的pH增大，有O2放出 |
| B．溶液的pH不变，有O2放出 |
| C．溶液中的c(Na+)增大，有O2放出 |
| D．溶液中的c(Na+)减小，有O2放出 |
已知①2C(s)+O2(g)====2CO(g)；ΔH=－221.0 kJ·mol－1
②2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)；ΔH=－483.6 kJ·mol－1。
则制备水煤气的反应C(s)+ H2O (g)====CO(g)+H2(g);ΔH为
| A．262.6 kJ·mol－1 | B．－131.3 kJ·mol－1 |
| C．+131.3 kJ·mol－1 | D．－352.3 kJ·mol－1 |
密闭容器中进行如下反应: X2(气) + Y2(气) 
2Z(气), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是
| A．Y2为 0.35 mol/L | B．Y2为 0.2 mol/L |
| C．X2为 0.2 mol/L | D．Z 为 0.4 mol/L |
在一定温度下，可逆反应2SO2+O2
2SO3达到平衡状态的标志是
| A．容器中SO2、O2、SO3的分子数之比为2﹕1﹕2 |
| B．单位时间内生成nmol SO3，同时消耗n/2mol O2 |
| C．容器内的压强不随时间而变化 |
| D．生成SO3和生成O2的速率相同 |