下述实验不能达到预期实验目的的是
| 序号 |
实验内容 |
实验目的 |
| A |
室温下，使用pH计测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液CH3COONa |
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| B |
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热 |
检验蔗糖水解产物具有还原性 |
| C |
向新生成的AgCl悬浊液中滴入KI溶液 |
研究沉淀的转化 |
| D |
室温下，向两支装有同体积同浓度过氧化氢溶液的试管中，分别加入3滴同浓度的氯化铜、氯化铁溶液 |
研究催化剂对反应速率的影响 |
在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是（）
①ω＝
②C＝
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c（Cl－） ＞ c（NH4+） ＞ c（H+） ＞ c（OH－）
| A．①④ | B．②③ | C．①③ | D．②④ |
在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：
| 四种物质 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| 反应前质量（g） |
25 |
15 |
1 |
5 |
| 反应后质量（g） |
11 |
未测 |
1 |
22 |
则下列表述正确的是（）
| A．未测值为3g | B．丙一定是催化剂 |
| C．乙全部发生了反应 | D．甲与乙反应的质量比为14∶3 |
2006年10月有关部门就某品牌的9种化妆品被检出含有禁用物质铬Cr和钕Nd一事，召开新闻发布会。下列说法不正确的是（）
| A．在pH=0时，Cr2O72－、SO32－、Fe2+、I－、Na+不能共存 |
| B．14360Nd的中子数，电子数和质子数总和是203 |
| C．由Cr的转化关系CrCl3→Cr（OH）3→NaCrO2，说明Cr（OH）3具有两性 |
| D．CrO3是一种强氧化剂，能氧化空气中的SO2消除酸雨 |
铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是（）
| A．K2Cr2O7可以还原乙醇，故可用来鉴别司机是否酒后驾驶 |
| B．污水中铬一般以Cr3+存在，与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬 |
| C．人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性 |
| D．1mol Cr2O72－得到6mol电子时，还原产物是Cr3+ |
氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：①向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2 + 2H2O – 2e－→ SO42－+ 4H+；②向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e－→ 2Cl－，在①和②反应中均会生成产物X，则X的化学式为（）
| A．NaClO | B．HClO | C．ClO2 | D．NaClO4 |