锂的化合物用途广泛。Li3N是非常有前途的储氢材料;LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正级材料。回答下列问题:
(1)将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N,其反应的化学方程为 。
(2)氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂(LiNH2),其反应的化学方程式为:Li3N+2H2
LiNH2+2LiH,氧化产物为 (填化学式)。在270℃时,该反应可逆向发生放出H2,因而氮化锂可作为储氢材料,储存氢气最多可达Li3N质量的 %(精确到0.1)。
(3)将Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合,在800℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4,写出反应的化学方程式 ,制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行,其原因是 。
(4)将一定浓度磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液,以铁棒为阳极,石墨为阴极,电解析出LiFePO4沉淀,阳极的电极反应式为 。
(5)磷酸亚铁锂电池充放电过程中,发生LiFePO4与Li
FePO4之间的转化,电池放电时负极发生的反应为Li
C6-
e—
Li++6C,写出电池放电时反应的化学方程式 。
在下列变化过程中,有发生化学变化的是
| A.荔枝酿酒 | B.酸雨侵蚀建筑物 |
| C.空气液化制取氮气 | D.生石灰遇水成为熟石灰 |
下列物质能与乙酸反应的是
| A.钠 | B.氢氧化钠 | C.氧化镁 | D.碳酸钠 |
下列方法中能鉴别出NaC1溶液与K2CO3溶液的是
| A.滴加稀盐酸 | B.滴加Ca(OH)2溶液 | C.加热 | D.焰色反应 |
关于乙醇的叙述中,正确的是
| A.易挥发 | B.是无色透明、有特殊香味的液体 |
| C.密度比水小,与水混合时浮于水面上 | D.乙醇分子是由乙基和氢氧根构成的 |
据统计,约有80%~85%的化工生产过程使用催化剂,同样在化学实验室进行物质的制备时,也同样用到催化剂。以下反应需用催化剂才能顺利进行的是
A.工业合成氨![]() |
B.乙醇和乙酸制备乙酸乙酯 |
| C.实验室制硝基苯 | D.实验室制取溴苯 |