已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:
| 溶质 |
NaF |
NaClO |
Na2CO3 |
| pH |
7.5 |
9.7 |
11.6 |
下列有关说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)=" 0.1" mol·L-1
C．根据上表,水解方程式ClOˉ+ H2O
HClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6
D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)
下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是
| A．鉴别甲苯与己烷 |
B．研究浓度对Fe3++3SCN- Fe(SCN)3的影响 |
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| C．检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙烯 |
D．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 |
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下列推测或结论不合理的是
| A．X2-和Y+核外电子层结构相同，原子序数：X<Y |
| B．气态氢化物的稳定性HCl> HBr，还原性：Cl- >Br一 |
| C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料 |
| D．铷（37Rb）和锶(38Sr)分别位于第五周期lA和ll A族，碱性：RbOH>Sr（OH)2 |
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的两倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键÷
D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间肯定不能发生反应
下列除杂方案不正确的是
| 被提纯的物质[括号内物质是杂质] |
除杂试剂 |
除杂方法 |
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| A |
CO(g) [CO2(g)] |
NaOH溶液、 浓H2SO4 |
洗气 |
| B |
NH4Cl(aq) [Fe3＋(aq)] |
NaOH溶液 |
过滤 |
| C |
Cl2(g) [HCl(g)] |
饱和食盐水、浓H2SO4 |
洗气 |
| D |
Na2CO3(s) [NaHCO3(s)] |
— |
加热 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A0.l mol甲烷含有的电子数为NA
B.l L 0．1 mol/L Na2 CO3溶液中含有的CO32-数目为0．1NA
C．1 L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数为0.2 NA
D．标准状况下，2．24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA