溶液中，反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol/L、c(B )="0.200" mol/L及c(C )="0" mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。
请回答下列问题：
(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：② ；③ 。
(2)实验②平衡时B的转化率为 ；实验③平衡时C的浓度为 。
(3)该反应的ΔH 0，其判断理由是 。
(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：实验②：v(B)= 。
氮化碳是化工行业新合成的一种硬度比金刚石还大的晶体材料，已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：
(1)氮化碳的化学式可能是__ ___。
(2)氮化碳的晶体类型为___ _____，该晶体中微粒间的作用力是___。
(3)氮化碳晶体可能还具有的性质或特点有___。
①熔点很高②可以导电③不存在单个分子④具有空间网状结构
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
。若1g水蒸气转化为液态水放热2.44kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) 的△H＝kJ∙mol-1。
试回答下列问题：
(1) 标准状况下11.2L NH3中含____个氨分子，mol氢原子；
(2) 等质量的SO2和SO3所含的原子个数之比是，物质的量之比是；
(3)6.8gNH3中所含氢原子数与g水所含氢原子数相等；
下列物质中：(1)互为同分异构体的有(2)互为同素异形体的有
(3)属于同位素的有(填序号)
①液氯②
③白磷④氯气⑤
⑥
Cl⑦
Cl⑧红磷
如图所示的装置中，甲为铜锌原电池，A、B均为石墨电极，请回答下列问题：
（1）Zn电极为极，B电极上的产物是（写化学式）
（2）写出乙装置中发生反应的化学方程式