Ⅰ、一定条件下铁可以和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH>0。
(1)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是 (填序号)。
A.升高温度 B.增大压强
C.充入一定量氮气 D.再加入一些铁粉
(2)反应达到平衡后,若保持容器体积不变时,再通入一定量的CO2,使CO2的浓度成为原来的2倍,则CO2的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g),试分析和回答下列问题:
(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (选填序号)。
A.体系的压强不再发生变化
B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成n mol CO的同时生成n mol H2
D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立,达到平衡后,给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变),则容器内气体的平均相对分子质量将 (填写“不变”、“变小”或“变大”)。
乙基香兰素是目前国际公认的安全食用调香剂,广泛应用于各种需要增加奶香气息的调香食品中。其结构简式如图
(1)下列关于乙基香兰素的说法,正确的是
| A.乙基香兰素的分子式为 C9H10O3 |
| B.该有机物属于芳香烃 |
| C.能发生氧化、还原、加成、取代、消去反应 |
| D.1 mol该物质最多能与4mol H2发生加成反应 |
(2)尼泊金乙酯是乙基香兰素的一种同分异构体,是国家允许使用的食品防腐剂。它能与FeCl3溶液发生显色反应,其苯环上的一溴代物有两种。
写出尼泊金乙酯与足量NaOH溶液加热反应的化学方程式。
氨气在农业和国防工业都有很重要的作用,历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。
(1)右图表示温度为T K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化, 写出该反应的热化学方程式。
(2)已知在TK温度下合成氨反应在2.00L的密闭容器中进行。得到如下数据:
| 时间(h) 物质的量(mol) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
|
| N2 |
1.50 |
n1 |
1.20 |
n3 |
1.00 |
|
| H2 |
4.50 |
4.20 |
3.60 |
n4 |
3.00 |
|
| NH3 |
0.00 |
0.20 |
n2 |
1.00 |
1.00 |
根据表中数据计算:
①0~1h内N2的平均反应速率为mol/(L·h)。
②反应进行到2h时放出的热量为kJ。
③此条件下,反应:N2 + 3H2
2NH3的化学平衡常数K = (保留两位小数)。
④反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol,化学平衡移动的方向是(填“正反应”或“逆反应”或“不移动”)。
常温下,将三种一元酸(HX、HY、HZ)分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:
| 酸 |
c(一元酸) /mol·L–1 |
c(NaOH) /mol·L–1 |
混合溶液的pH |
| HX |
0.1 |
0.1 |
pH = x |
| HY |
0.1 |
0.1 |
pH = 7 |
| HZ |
0.1 |
0.1 |
pH = 9 |
(1)上述三种酸中一定属于强酸的是,
(2)HZ和NaOH发生反应的离子方程式为,所得溶液中pH大于7的原因是(用化学方 程式表示)。
(3)HX反应后所得溶液中,由水电离产生的c(OH-)=mol·L-1,下列叙述是对x 值的判断,其 中正确的是。
A.一定=7 B.可能<7 C. 一定≧7 D.一定>7
(6分)将某种烃进行氯代反应,测出一氯代物只有1种。7.2 g该烃完全生成一氯代物时,放出的气体用蒸馏水完全吸收,所得溶液用0.2 mol·L-1NaOH溶液500 mL恰好中和。则此烷烃的分子式为,其结构简式为。
(8分)
如图所示,是原电池的装置图(
为电流表)。请回答:
(1)若C为稀H2SO4溶液,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe且做负极,则A电极上发生的电极反应式为;反应进行一段时间后溶液C的pH将(填“升高”“降低”或“基本不变”)。
(2)若需将反应:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置,则A(负极)极材料为,B(正极)极材料为,溶液C为。
(3)若C为NaOH溶液,A电极材料为Al,B电极材料为Mg,负极上发生的电极反式为。