某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是( )
| A．反应速率a＞b＞c |
| B．达到平衡时A2的转化率大小为:b＞a＞c |
| C．若T2＞T1，则正反应是吸热反应 |
| D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为:c＞b＞a |
下列说法中正确的是
| A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 |
| B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 |
| C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 |
| D．非自发反应在任何条件下都不能实现 |
在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2（g）
N2O4（g） △H＜0。把烧瓶
置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是
①颜色②平均分子量③质量④压强⑤密度
| A．①和③ | B．②和④ | C．④和⑤ | D．③和⑤ |
用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：
| A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 |
| B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH—，故溶液pH减小 |
| C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 |
| D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 |
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) 满足下列图象，根据图象判断四种关系正确的是
| A．m+n>p+q,正反应吸热 | B．m+n<p+q, 正反应放热 |
| C．m+n>p+q,正反应放热 | D．m+n<p+q, 正反应吸热 |
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15%。最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N2＋3H2→2NH3，有关说法正确的是
| A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 |
| B．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景 |
| C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 |
| D．新的催化剂升高了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数 |