有一混合气体，可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成。常温下，取此气体200 mL进行实验，实验的过程和结果如下：
①观察此混合气体为无色。
②将此气体通过浓硫酸，气体体积减少了40 mL。
③将②中剩余的气体，通过Na2O2固体，气体体积变为120 mL。
④将③中剩余的气体引燃充分反应后，冷却至常温，气体体积又减少了105 mL。(上述气体的体积都是相同条件下测定的)。
⑤剩余气体通过加热的铜网，剩余10 mL气体。
根据上述实验，试推断：
(1)混合气体中肯定存在的气体是_________，它们的体积分别为_________。
(2)混合气体中肯定不存在的气体是__________________。
(3)混合气体中可能含有的气体是_________，其体积共为_________。
（1）已知95℃时水的离子积Kw＝1×10-12，此温度时向纯水中加入NaOH，c(OH-)＝1×10-1mol·L-1，此时pH＝________。
（2）已知KSP (Ag2CrO4)＝1.12×10-12，将等体积的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L–1K2CrO4混合，________产生Ag2CrO4沉淀（填“能”或“不能”）。
按下图装置进行实验，并回答下列问题。
（1）判断装置的名称：A池为___________B池为______________
（2）锌极电极反应式为_________________________
石墨棒C1电极反应式为________________________
石墨棒C2附近发生的实验现象为______________________________
（3）当C2极析出224mL气体（标准状况）时，CuSO4溶液的质量增加_________g。
在体积不变的密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y mol I2(ｇ)，发生反应：
H2(g)+I2(g)
2HI(g)△H<0
改变下列条件后，反应速率将如何改变?（填“增大”“减小”或“不变”）
（1）升高温度；（2）加入催化剂；
（3）充入更多的H2；（4）容器容积不变，通入氖气。
(12分)工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2。(装置D中纸条为红色)
（1）配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式：
KMnO4+HCl(浓) = KCl +MnCl2+Cl2↑+H2O
（2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成Cl2的物质的量为____________。
（3）浓硫酸的作用是。
（4）实验时装置D中的现象是。
（5）装置E中发生化学反应的离子方程式为。
（6）配制480 mL物质的量浓度为0.5 mol·L-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和，需称量的NaOH的质量是。
(10分)霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2，某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下：
请回答下列问题:
（1）沉淀1的主要成分的化学式为。
（2）向滤液1中加入过量NaOH溶液的有关反应离子方程式为。
（3）由溶液2生成Al(OH)3的离子方程式为。
（4）某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)3，则试剂X为。