某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。实验-优题课

实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理：

苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点121.7℃，沸点249℃，溶解度0.34g（常温）；乙醚的沸点34.8℃，难溶于水。
制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：

（1）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器是（填序号）。
A．带胶塞的锥形瓶 B．烧杯
C．容量瓶
（2）操作I的名称是。
（3）操作II的名称是，产品甲的成分是。
（4）操作III的名称是，产品乙是。
（5）在使用下图所示的仪器的操作中，温度计水银球x的放置位置为（填图标a、b、c、d）。控制蒸气的温度为。

某学生活动小组设计了溴苯的制取装置，如图所示。请填写下列空白：

（1）制取溴苯的反应方程式是：
。
（2）在滴入混合液几分钟后，能观察到的现象是：
Ⅰ处：，
Ⅱ处：，
Ⅲ处：，
Ⅳ处：。
（3）在2～3min后，可以在a管底部得到。
（4）NaOH的作用是，
U形管中苯的作用是，
AgNO₃溶液的作用是。

某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

（1）右图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）设计的原电池装置，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过mol电子。
（2）其它条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨电极反应式为，这是由于NH₄Cl溶液显性，（填酸性、碱性或中性）用离子方程式表示溶液显此性的原因，用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO₄^2-，试写出该反应的离子方程式。
（3）如图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是，电极反应为；乙装置中石墨（1）为极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为，产物常用检验，反应的离子方程式为。

为比较Fe²⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察定性比较得出结论，有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为，实验中需要测量的是。
（3）某同学要利用乙装置测定某H₂O₂溶液的物质的量浓度。在锥形瓶中加入0.10 mol MnO₂粉末后加入50 mL 该H₂O₂溶液，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H₂O₂在MnO₂作用下发生反应的化学方程式；
②实验中放出气体的总体积是mL；
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为>>>；
④计算H₂O₂的初始的物质的量浓度。（结果保留2位小数）

海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、、可制得精盐。
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO₄转化为Mg(OH)₂，试剂①可以选用，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应；
②试剂②可以选用；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是。

（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是
；
③反应过程中，B装置中有SO₄^2-生成。检验SO₄^2-的方法是；
④C装置的作用是。

实验	实验过程	实现现象
①	通入一段时间N₂，加热	A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体
②	用带有火星的木条靠近装置D的导管口	木条复燃
③	充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸	固体溶解，溶液呈黄色
④	将③所得溶液滴入D试管中	溶液变为浅绿色