设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
| A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA |
| C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA |
| D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA |
下列叙述正确的是（）
| A．含1．00molNaCl的水溶液中含有6．02×1023个NaCl分子 |
| B．1．00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6．02×1023 |
| C．欲配制1．00L1．00mol·L-1的NaCl溶液，可将58．5gNaCl溶于1．00L水中 |
| D．电解58．5g熔融的NaCl，能产生22．4L氯气（标准状况），23．0g金属钠 |
右图表示反应X（g）
4Y（g） +Z（g）△H < 0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是（）
| A．第6min后，反应就终止了 |
| B．X的平衡转化率为85％ |
| C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85％ |
| D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小 |
用0．10 mol·L-1的盐酸滴定0．10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）
| A．c（NH4+）>c（Cl-），c（OH-）>c（H+） |
| B．c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+） |
| C．c（Cl-）>c（NH4+），c（OH-）>c（H+） |
| D．c（Cl-）>c（NH4+），c（H+）> c（OH-） |
如图是稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果.
下列有关说法正确的是（）
| A．稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 |
| B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe+6HNO3（稀）= Fe（NO3）3 + 3NO2↑+ 3H2O |
| C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr合金的腐蚀性最强 |
| D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱 |
下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）
| 选项 化合物 |
A |
B |
C |
D |
| Y |
CO2[ |
Fe2O3 |
C2H5OH |
FeCl3 |
| W |
MgO |
Al2O3 |
C2H5ONa |
CuCl2 |