用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
| A．在1 L 0.1 mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1NA |
| B．1 mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4NA |
| C．标准状况下，22.4 L戊烷所含分子数为NA |
| D．在1 L 1.0 mol/L NaCl 溶液中含有NA个NaCl分子 |
已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（1） △H= Q1kJ／mol
H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝
Na2SO4(aq)+H2O(1) △H= Q2kJ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H= Q3kJ／mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为
| A．Q1＝Q2=Q3 | B．Q2>Q1>Q3 | C．Q2>Q3>Q1 | D．Q2=Q3>Q1 |
下列说法或表示方法正确的是
| A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 |
| B．强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热 |
C．由石墨比金刚石稳定可知： |
D．在 、 时， 完全燃烧生成气态水，放出 热量，则氢气的燃烧热为241.8 |
下列热化学方程式书写正确的是
A．2SO2+O2 2SO3； △H=-196.6kJ/mol |
| B．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=393.5kJ/mol |
| C．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/mol |
| D．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=57.3kJ |
下列变化属于放热反应的是 
| A．H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol |
| B．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol |
| C．形成化学键时放出能量的化学反应 |
| D．能量变化如右图所示的化学反应 |
中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是
| A．用反应物、产物中键能数据可判断对应反应的反应热 |
| B．用沸点数据推测将一些液体混合物用分镏的方法分离开来的可能性 |
| C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢 |
| D．用平衡时各组分的物质的量浓度可计算一定温度下反应的平衡常数 |