某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据(每次加入的盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析正确的是( )
| 盐酸/mL |
50 |
50 |
50 |
| m(混合物)/g |
9.2 |
15.7 |
27.6 |
| V(CO2)(标准状况)/L |
2.24 |
3.36 |
3.36 |
A．盐酸的物质的量浓度为3.2 mol·L－1
B．混合物中NaHCO3的质量分数为54.3%
C．9.2 g混合物中KHCO3的物质的量为0.05 mol
D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
已知图一表示的是可逆反应C0(g)+H2(g) 
C(s)+H20(g)△H>O化学反应速率(V)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2N02(g) N204(g)△H<O的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是 ( )
| A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
| B．图一t2时改变的条件是增大了反应物的浓度 |
| C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
| D．若图二t1时改变的条件增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 |
CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。在容积均为1 L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1 mol CO和2 mol H2混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。
下列有关说法正确的是 ( )
A．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应
B．K1<K2(K为该条件下反应的平衡常数)
c．反应进行到5 min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动
D．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压
如图是关于反应A2(g)+B2(g) 
2C(g)+D(g)△H<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是 ( )
| A．升高温度，同时加压 |
| B．压强不变，降低温度 |
| C．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体 |
| D．温度、压强不变，充入一些A2(g) |
已知25℃、101 kPa时，乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为
ΔH=一1411 kJ/mol
ΔH=一2600 kI/mol
又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是 ( )
| A．物质的燃烧热越大，火焰温度越高 |
| B．相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少 |
| C．25℃、101 kPa时，1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411 kJ |
| D．乙炔的燃烧热为1300 kJ/mol |
已知①CH3OH(g)+H20(g)=O2(g)+3H2(g)△H=+49．O kJ／mol
②CH3OH(g)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192．9 kJ／m01
下列说法正确的是 ()
| A．CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量 |
| B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| C．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)△H>一192.9 kJ／mol |
| D．反应②的能量变化如图所示 |
