某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。化学兴趣小组为该-优题课

题文

某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案．讲行了如下实验：取过滤后的水样200 g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响)：

(I)反应生成C0₂气体的质量是 g；
(2)反应后生成氯化钠的质量是多少?(写出计算过程)
(3)农业上常用10％一20％的氯化钠溶液来选种。请通过列式计算判断：上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种?

科目化学题型计算题难度中等

知识点：物质组成的综合计算

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向100 $g$ 稀 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的 $N a O H$ 溶液，所得沉淀质量与加入 $N a O H$ 溶液质量关系如图所示．请回答：

（1） $O A$ 段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式；
（2）加入镁粉的质量为 $g$ ；
（3）求产生氢气的质量是多少 $g$ ？（写出计算过程，保留小数点后一位）．

现有含 $H C l$ 和 $C u C l_{2}$ 的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的 $N a O H$ 溶液，生成沉淀的质量与加入 $N a O H$ 溶液的质量关系如图所示．

（1）当加入 $N a O H$ 溶液质量为ag时，溶液中的溶质有；
（2）求混合溶液中 $C u C l_{2}$ 的质量分数．
（3）求恰好完全反应时，消耗 $N a O H$ 溶液的总质量．

$73 g$ 质量分数为20%的盐酸与足量的大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？

这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为 $1.977 g / L$ ）

某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁，他们取9.5gl氯化镁固体全部溶解在40.5g水中制成不饱和溶液，然后向其中加入55.8g某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全应．请你帮他们计算该小组制得的氢氧化镁的质量和反应所得溶液中溶质的质量分数．

某化工厂生产的纯碱中含有少量 $N a C l$ 杂质，其产品包装袋上标有：碳酸钠≥96%．为了证实该产品中碳酸钠的含量，某同学取12g该样品放入烧杯中，称得烧杯和样品总质量为132.0g再把100g稀盐酸平均分成4次加入烧杯中，每次充分反应后烧杯和剩余物总质量如下：（每次反应产生的 $C O_{2}$ 气体都全部从烧杯中逸出）

加入稀盐酸次数	1	2	3	4
加入稀盐酸质量/g	25	25	25	25
充分反应后烧杯和剩余物总质量/g	155.2	178.4	202.6	227.6

请你根据表中数据分析：①第1次充分反应后产生的 $C O_{2}$ 气体质量是g
②该产品中碳酸钠的质量分数是多少？该产品是否合格？（计算后回答，计算结果精确到0.1%）

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