（届南京市秦淮区第一学期期末试题）铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，该化学方程式为 。
（1）某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可以日产含铁98%的生铁的质量是多少？（请写出计算过程，结果精确到0.1t）
（2）某化学兴趣小组在实验室中模拟炼铁原理的实验，并对固体产物的成分进行探究。
[设计实验] 用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如右图，酒精灯b的作用是 。
[进行实验]该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）。
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量m（冷却到室温称量）。
[分析与讨论]本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。
[查阅资料]
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。
③
| 物质 性质 |
四氧化三铁 |
氧化亚铁 |
氧化铁 |
铁粉 |
| 颜色 |
黑色 |
黑色 |
红色 |
黑色 |
| 能否被磁铁吸引 |
能 |
不能 |
不能 |
能 |
[进一步实验和得出结论]
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和 。
②该小组同学将黑色固体粉末投入硫酸铜溶液中，一段时间后无紫红色固体析出，则该黑色固体粉末为 。其实，进行如上图所示实验后，若测得反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量m为 g，也能得出这个结论。
[反思与评价]一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。上图所示实验装置中，应作的一处修改是 。
已知NaHCO 3受热后会分解生成Na 2CO 3，小红同学把84g的NaHCO 3加热一段时间后，称得剩余固体（不含水分）。质量为68.5g。提示：（2NaHCO 3 
Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑）
请回答问题：
（1）CO 2由 元素组成，水分子中氢原子与氧原子的个数比为 ；
（2）CO 2的相对分子质量是 ；
（3）此时生成的二氧化碳质量是 ；
（4）计算此时剩余固体中碳元素的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
取MgCl 2和NaCl的固体混合物10g做如下实验．请根据图中实验及数据进行计算．
（1）MgCl 2中镁元素和氯元素的质量比为 ．
（2）计算溶液B中NaCl的质量分数（写出计算过程）．
（3）要配制与溶液B相同质量分数的NaCl溶液200g，需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是多少？（写出计算过程）
在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如图所示。请计算：
（1）完全反应时，生成氧气的质量为 克。
（2）完全反应后，剩余固体物质是 （填化学式）。
（3）完全反应后，把剩余固体倒入l00g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数（最后结果保留0.1%）。
向100gBaCl 2溶液中滴加Na 2SO 4溶液至完全反应，反应过程中生成沉淀的质量与滴加Na 2SO 4溶液的质量关系如表所示：（反应的化学方程式：BaCl 2+Na 2SO 4＝BaSO 4↓+2NaCl），请计算：
|
滴加Na 2SO 4溶液的质量/g |
10 |
20 |
30 |
40 |
|
生成沉淀的质量/g |
2.33 |
4.66 |
6.99 |
6.99 |
（1）Na 2SO 4的相对分子质量为
（2）恰好完全反应时生成BaSO 4的质量为 g
（3）BaCl 2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）
为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：
|
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
第5次 |
|
|
加入稀硫酸的质量/g |
20 |
20 |
20 |
20 |
20 |
|
生成气体的总质量/g |
0.12 |
x |
0.36 |
0.4 |
y |
（l）上表中x＝ 、y＝ 。
（2）固体混合物中镁元素的质量分数为 。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？