元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为（ ）
| A．Al | B．P | C．Ar | D．K |
2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2OCO2 +Pd↓ +2HC1。下列说法正确的是
| A．题述反应条件下还原性：CO> Pd |
| B．题述反应中PdCl2被氧化 |
| C．在标况下生成11.2 L CO2时，转移的电子为2 mo1 |
| D．题述反应中CO2为氧化产物 |
对于反应A2(g)＋2B(g)
2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是
A． B． C． D．
在pH=1的溶液中能大量共存的离子组是
| A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- | B．Ba2+、K+、S2O32-、NO3- |
| C．Al3+、Fe3+、SO42-、Cl- | D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2- |
有关能量的判断或表示方法正确的是
A．由：H+(aq) + OH —(aq)= H2O(l) △H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3  kJ |
| B．从C（石墨）= C（金刚石）△H =" +" 119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定 |
| C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 |
| D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： |
2H2(g)+ O2(g)="" 2 H2O(l)△H = -285.8kJ/mol
将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④10 mL 0.1 mol/L AgNO3的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是
| A．④①②③ | B．④③②① | C．④①③② | D．②③①④ |