在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是( )
| A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 |
| B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 |
| C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 |
| D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 |
下列元素中基态原子的第一电离能最大的是
| A．B | B．C | C．N | D．O |
我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是
| A．反应进行的方向 | B．反应的快慢 |
| C．反应进行的限度 | D．反应物的多少 |
含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断正确的是
| A．a是Fe(NO3)3 | B．n1 = 0．375 |
| C．p点时，n(Fe3+)="0.15mol" | D．n2 = 0．50 |
pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则下列推断合理的是
| A．Na2CO3过量 | B．Na2CO3恰好与醋酸完全反应 |
| C．Na2CO3恰好与硫酸完全反应 | D．两种酸都过量 |
亚硫酸(H2SO3)是二元弱酸，KH
SO3溶液呈酸性。向10mL 0.01mol/L的H2SO3溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL，下列判断错误的是
| A．当V＝10mL时，c(K+)＞c(HSO3―) ＞c(H2SO3)＞c(SO32―) |
| B．当V＝20mL时，c(K+)＞c(SO32―)＞c(OH―)＞c(HSO3―)＞c(H+) |
| C．当V＞0时，c(K+)+ c(H+)=2c(SO32―)+c(OH―)+c(HSO3―) |
| D．当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K+) / n(SO32－)的值将变大 |