化学反应4A(s)＋3B(g) 
2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确的是( )
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1
B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1
C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·(L·min)－1
D．2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的
充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径．对数据的利用情况正确的是
| A．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢 |
| B．利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性 |
| C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性 |
| D．利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小 |
下列图象表达正确的是
| A．图①表示25℃时， 用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液 |
| B．图②表示常温下， 两份足量、 等浓度的盐酸与等量锌粉反应时， 其中一份滴加了少量硫酸铜溶液 |
| C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 |
| D．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水 |
如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是
| A．K1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色 |
| B．K1或K2闭合，石墨棒周围溶液pH均升高 |
| C．K2闭合，铁棒上发生的反应为2Cl――2e－=C12↑ |
| D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体 |
一定条件下的密闭容器中： 4NH3（g）+5O2（g）⇌ 4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.9kJ·mol-1， 下列叙述正确的是
| A．4mol NH3和5mol O2反应， 达到平衡时放出热量为905.9kJ |
| B．平衡时v正（O2）=v逆（NO） |
| C．平衡后降低压强， 混合气体平均摩尔质量增大 |
| D．平衡后升高温度， 混合气体中NO含量降低 |
关于Na2O2的叙述正确的是 （NA表示阿伏伽德罗常数）
| A．7.8g Na2O2含有的共价键数为0.2NA |
| B．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物， 含离子总数为0.3 NA |
| C．7.8g Na2O2与足量的CO2充分反应， 转移的电数为0.2NA |
| D．0.2 mol Na被完全氧化生成7.8g Na2O2， 转移电子的数目为0.4NA |