为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
（1）甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“是”或“否”)并说明理由______________
（2）乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？________(用“等式”或“不等式”表示)。
（3）丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变浅。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？并说明原因：______________________________________________________________________。
（4）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：__________________________________________________________________。
从铝土矿（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_____________________________。
（2）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_______________________（填试剂名称）。
（3）滤液E、K中溶质的主要成分是_______________________（填化学式）。
（4）已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=__________________。
（5）工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝。已知电极材料为惰性材料，阳极反应式为______________________。
（6）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移3mol e-，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式_________________________。
甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸气重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
| 化学方程式 |
焓变△H/kJ·mol-1 |
|
| 甲烷氧化 |
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O（g） |
△H1=-802.6 |
| CH4(g)＋O2(g)=CO2(g)+2H2（g） |
△H2=-322.0 |
|
| 蒸气重整 |
CH4(g)＋H2O (g)=CO(g)+3H2（g） |
△H3=+206.2 |
| CH4(g)＋2H2O (g)=CO2(g)+4H2（g） |
△H4=+165.0 |
（1）已知反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2（g） △H=_______________ kJ·mol-1。
（2）反应CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)化学平衡常数表达式为K= ；反应的平衡常数随温度的变化如表一：
| 温度/℃ |
400 |
500 |
830 |
1000 |
| 平衡常数K |
10 |
9 |
1 |
0.6 |
从上表可以推断：此反应是_______________ (填“吸”、“放”)热反应。
（3）在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mo1，则达到平衡后CO的转化率为_____。
（4）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。向容积均为1L的a, b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图。
对图进行分析，从a到c段曲线变化特点看，温度升高甲醇体积分数增高的原因可能是：______________；将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有_______。
利用碳-碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：
化合物Ⅰ可以由以下合成路线获得：
（1）化合物Ⅱ的分子式为__________________。1mol Ⅱ最多能与________molH2反应。
（2）化合物Ⅳ生成化合物Ⅴ的化学方程式为_____________；（注明反应条件）
化合物Ⅲ与NaOH水溶液共热的化学方程式为_____________。（注明反应条件）
（3）化合物Ⅵ是化合物Ⅲ的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，Ⅵ的催化氧化产物Ⅶ能发生银镜反应。VI的结构简式为_____________，Ⅶ的结构简式为_____________。
（4）有机物 
与BrMgCH2(CH2)2CH2MgBr在一定条件下按物质的量2：1发生类似反应①的反应，生成的有机化合物M（分子式为C18H22）的结构简式为____________________。
【化学－有机化学基础】(13分)某科研小组通过以下路线合成某种药物F：
已知:
①已知同一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，易失去水形成羰基；
②A、B核磁共振氢谱表明分子中均有4种化学环境的氢，峰面积之比分别为1:2:2:1、2:2:2:1；
③
。
（1）下列关于D的说法正确的是 (填序号)。
a．属于芳香族化合物 b．既能与金属钠反应也能与氢氧化钠反应
c．属于苯酚的同系物 d．D在一定条件下也能转化为C
（2）C的分子中的官能团名称为_______________。F的结构简式为_______________。
（3）检验B分子中官能团的化学试剂为_______________________。
（4）生成A的化学方程式为__________，反应类型是__________。
（5）E有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有_____种。
①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②属于酯类；③能发生银镜反应
【化学－物质结构与性质】 (13分)
A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，均位于元素周期表前四周期。已知A原子核外有三个未成对电子；A与B形成的一种化合物常温下是红棕色气体；C单质的熔点在同周期单质中最高；D是前四周期中金属性最强的元素；E元素最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体。请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。
（2）C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 （填“高”或“低”），理由是 。
（3）AB2—的VSEPR模型是 ，中心原子的杂化类型是 。
（4）基态D＋离子的核外电子排布式是 。
（5）已知B、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为_______，乙为____________；高温时，甲易转化为乙的原因为__________________。