下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC )+c(H+)>c(C ) |
B．0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(S )>c(N )>c(H+)>c(OH-) |
| C．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HC)>c(H+) |
| D．0.1 mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) |
在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+ H2（g）达到平衡后，测得CO2为0．6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为
| A．等于0．6mo | B．等于1mol |
| C．大于0．6mol小于1mol | D．大于1mol |
体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的A2和B2，在相同温度下发生反应：2A2（g）+ B2（g）="===" ２C（g）并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中A２的转化率为Ｐ％，则乙容器中A２的转化率为
| A．等于Ｐ％ | B．大于Ｐ％ | C．小于Ｐ％ | D．无法判断 |
在下列可逆反应中,增大压强或降低温度,均可使化学平衡向正反应方向移动的是
| A．2SO2+O2=2SO3(g)△H<0 | B．4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)△H<0 |
| C． 2NH3=N2+3H2△H>0 | D．SO2+NO2=SO3(g)+NO△H<0 |
已知：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3(g)，达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ。已知Q2＝3Q1，下列叙述中正确的是 :
| A．平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小 |
| B．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的 |
| C．达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25％ |
| D．Q1＝Q |
在一密闭容器中，可逆反应：aA(g)+bB(g) 
cC(g)达平衡后，测得此时C的
浓度为0．6 molL-1若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，当重新达平衡后，C的浓度是0．8mol·L-1下列说法正确的是
| A．物质A的转化率增大了 | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．物质c的质量分数增加了 | D．a+b<c |