某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是
①pH=l的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H＋）之比为2:1
③pH相等的四种溶液：a．CH3 COONa、b．C6H5 ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d<b<c<a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na＋）=2c（SO42－）
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
| A．③⑤⑥ | B．③④⑥ | C．④⑤⑥ | D．①②④ |
下列有关能量的判断或表示方法正确的是
| A．从C(石墨)＝C(金刚石）ΔH＝+1．9 kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定 |
| B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 |
| C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57．3 kJ·mol－1，则向含0．1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量等于5．73 kJ |
| D．2 gH2完全燃烧生成液态水放出285．8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l） ΔH＝-285．8 kJ·mol－1 |
下列有关实验现象和解释或结论都正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
解释或结论 |
| A |
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 |
红棕色变深 |
反应2NO2 N2O4的△H<0 |
| B |
将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡 |
下层分别呈无色和紫红色 |
还原性：I- >Br- >Fe2+ |
| C |
某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水 |
有白色沉淀出现 |
该钾盐是K2CO3 |
| D |
把SO2通入紫色石蕊试液中 |
紫色褪去 |
SO2具有漂白性 |
在恒容密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)
N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
| A．加催化剂同时升高温度 |
| B．加催化剂同时增大压强 |
| C．温度不变同时充入Ar |
| D．降低温度同时增大压强 |
甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图转化关系。下列有关物质的推断正确的是
| A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 |
| B．若甲为Fe，则丁可能是Cl2 |
| C．若甲为AlCl3，则丁可能是NH3 |
| D．若甲为NaHCO3，则丁可能是HCl |
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是 
| A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁 |
| B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 |
| C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化 |
| D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl |