纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能(kJ/mol) |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| A |
932 |
1821 |
15390 |
21771 |
| B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。
（2）ACl2分子中A的杂化类型为 。
（3）我国部分城市雾霾天占全年一半，引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等，其中SO42－的空间构型是 (用文字描述)，与NO3－互为等电子体的分子是 。
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ，该物质的K原子和C60分子的个数比为 。
（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为 。
现有HA、HB、HC三种一元弱酸，分析并回答下列问题：
①等PH值的三种酸，加水稀释的PH值变化如图比较三种酸的酸性强弱〉
〉三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序。
②同浓度的NaA, NaB, NaC，PH值的大小〉〉。
③25℃时若已知NH4B的溶液显中性，则NH4A溶液的PH值7，写出NH4C的水解的离子方程式。
④PH=2的HA与PH=12的NaOH等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s)，已知将2molA和1molB充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数为n%。
（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(选填序号)。
A. 体系压强不再变化 B. v正(A)＝2v逆(B)
C. 体系的密度不再变化 D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化
（2）如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，其结果一定是：
C的物质的量为2Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是
A. 4molA+2molB B. 6molC+1molD
C. 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD D. 2molA+1molB+3molC+1molD
E. 2molA+1molB+3molC+2molD
（4）若维持该题条件不变，
仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol，则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是（用含W的代数式表示）
（5）此反应的v—t图象如甲图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则
其v—t图象如乙图，请用“=、＜、＞”填空： a1a2；两图中阴影部分面积：甲乙。
某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2―、S2―、CO32―、SO32―、SO42―，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。
试回答下列问题：
（1）生成沉淀甲的离子方程式为
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式
（3）沉淀丙可能是；
如何用一化学实验来确定其成分
（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有
一定不存在的离子是
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g) 
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
（2）已知：O2 (g)=O2+(g)+e-
H1=" 1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-==PtF6-(g)H2=" —771.1" kJ·mol-1
O2+PtF6-(S)=O2+ (g)+ PtF6-(g)H3=" 482.2" kJ·mol-1
则反应O2（g）+ PtF6(g)= O2+PtF6-(S)的H=kJ·mol-1。
（3）在25℃下，向浓度均
为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；用含
的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=。
一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
根据题意完成下列各小题：
（1）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝。
（用上图中出现的字母表示）
（2）在其他条件
不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是。
a．氢气的浓度减小 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：（用化学方程式表示）。
（4）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22. 7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式。