金属材料在人类生产生活中有着重要的应用，但人们使用更多的不是纯金属，而是合金。
（1）快中子反应堆的热交换剂用的是钠钾合金，其常温下是 态（填气、液、固）。把钠的物质的量分数为20%的0.2mol的此合金安全地加入到重水（D2O）中，产生的气体物质所含的中子数为 。
（2）镁铝合金是经常见到的轻质合金。剪一块合金在空气中燃烧，除生成MgO和Al2O3外，最有可能生成的第三种物质的电子式是 。当一块5.1g的镁铝合金薄片溶于3.6 mol·L-1的200ml 的硫酸溶液中，至少需加入1 mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积 mL至沉淀质量不再改变，如整个过程中有0.5mol 的电子发生转移，则合金中Mg的物质的量分数为 。
（3）①有一种铜的合金即黄铜（可看作是Cu和Zn），可分别用酸溶法或碱溶法来分离该两种金属，其中把该合金投入到稀盐酸中，发现产生气泡的速度比用锌与盐酸反应制氢气的速度快，其原因是 。
②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有 。
25℃时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：
CH3COOH 
CH3COO―+H＋
加入少量冰醋酸，平衡将______（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），溶液中C(H＋)将_______（填“增大”、“减小”或“不变”），醋酸的电离程度将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(4分) 某烷烃的结构简式为
(1)用系统命名法命名该烃:________________________________.
(2)若该烷烃是由烯烃加氢得到的,则原烯烃的结构有_____种.(不包括立体异构,下同)
(3) 若该烷烃是由炔烃加氢得到的,则原炔烃的结构有_____种.
(4) 该烷烃在光照条件下与氯气反应,生成的一氯代烷最多有____种.
已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－， HA－
H＋＋A2－，试回答下列问题：
(1)NaHA溶液呈________性，理由是．
(2)某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 m
ol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)．
| A．溶液pH＝7 | B．水的离子积KW＝c2(OH－) | C．V＝10 | D．c(K＋)＜c(Na＋) |
(3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2＋＋A2－；ΔH＞0，一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2＋)·c(A2－)为常数，记作Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2－)，Ksp只与温度有关．
①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)．
②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2＋)________，原因是．
(4)测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10－11，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2＋)＝0.1 mol/L，则溶液中c(A2＋)＝ ____________mol/L
(5分)在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：
⑴消去反应：；⑵与金属反应：；
⑶催化氧化：；⑷分子间脱水：；
⑸与HX反应：。
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）根据下面能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式。
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H < 0，
其平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/K |
298 |
398 |
498 |
| 平衡常数K |
4.1×106 |
K1 |
K2 |
①该反应的平衡常数表达式：K= 。
②试判断K1K2（填写“>”，“=”或“<”）。
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b．v(N2)正 = 3v(H2)逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（3）对反应N2O4(g)2NO2(g)△H > 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是。
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N2的转化率a(N2)=，以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)= 。