以下进行性质比较的实验设计,不合理的是（ ）
| A．比较Cu、Fe2+的还原性:Cu加入FeCl3溶液中 |
| B．比较氯、溴非金属性:氯气通入溴化钠溶液中 |
| C．比较镁、铝金属性:镁、铝(除氧化膜)分别放入4 mol·L-1 NaOH溶液中 |
| D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性:高锰酸钾中加入浓盐酸 |
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
| B．对2HI（g）H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深 |
| C．反应CO+NO2CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动 |
| D．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施 |
已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H+，要使溶液中
值增大，可以采取的措施是( )
| A．加少量烧碱固体 | B．降低温度 | C．加少量冰醋酸 | D．加水 |
室温下，水的电离达到平衡H2O
H+＋OH−。下列叙述正确的是( )
| A．加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变 |
| B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大 |
| C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH−)降低 |
| D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH−)＝c(H+) |
下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．在稀溶液中，H+（aq）+ OH−（aq）＝H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ |
| C．由C（石墨）＝C（金刚石）△H="+1.90" kJ/mol可知石墨比金刚石稳定 |
| D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝﹣571.6kJ/mol |
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
| A．CH3COOH | B．SO2 | C．（NH4)2CO3 | D．Cl2 |