某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为5-优题课

已知 $A$ 、 $B$ 、 $C$ 、 $D$ 和 $E$ 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知 $B$ 、 $C$ 和 $D$ 是由两种元素的原子组成。请回答：
(1)组成 $A$ 分子的原子的核外电子排布式是；
(2) $B$ 和 $C$ 的分子式分别是和； $C$ 分子的立体结构呈形，该分子属于分子(填"极性"或"非极性")；
(3)若向 $D$ 的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则 $D$ 的分子式是，该反应的化学方程式为；
(4)若将1 mol $E$ 在氧气中完全燃烧，只生成1 mol $C O_{2}$ 和2 mol $H_{2} O$ ，则 $E$ 的分子式是。

(氮化硅( $S i_{3} N_{4}$ )是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
$S i O_{2}$ + $C$ + $N_{2}$ $S i_{3} N_{4}$ + $C O$ (1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；
(2)该反应中的氧化剂是，其还原产物是；
(3)该反应的平衡常数表达式为 $K$ =；
(4)若知上述反应为放热反应，则其反应热Δ $H$ 零(填"大于""小于"或"等于")；升高温度，其平衡常数值(填"增大""减小"或"不变")；
(5)若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动(填"正"或"逆")；
(6)若已知 $C O$ 生成速率为 $v (C O)$ =18 $m o l$ ·( $L \cdot m i n$ )^－1,
则 $N_{2}$ 消耗速率为 $v (N_{2})$ = $m o l$ ·( $L \cdot m i n$ )^－1。

下图中的 $A, B, C, D, E, F, G$ 均为有机物

据上图回答问题：
（1） $D$ 的化学名称是。
（2）反应③的化学方程式是：（有机物须用结构简式表示）
（3） $B$ 的分子式是：　　　　　　　　　　　　
$A$ 的结构简式是反应的反应类型是　　　　　　　　　　　　　　
（4）符合下列3个条件的 $B$ 的同分异构体的数目有个
ⅰ）含有邻二取代苯环结构、　ⅱ）与 $B$ 有相同官能团、ⅲ）不与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　
（5） $G$ 是的工业原料，用化学方程式表示 $G$ 的一种的工业用途

某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、MnO₄^－、CO₃²^－、SO₄²^－中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：
（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉沉乙析出。
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是。
（2）一定存在的离子是。
（3）判断沉淀乙成份的方法是。

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________（填编号）。

A．CO₂+H₂O +2NaClO===Na₂CO₃+2HClO

B．CO₂+H₂O +NaClO===NaHCO₃+HClO

C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONa

NaHCO₃+C₆H₅OH

D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONa

Na₂CO₃+2C₆H₅OH

E．Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa
F．CH₃COOH+NaCN===CH₃COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)；其pH为___________(填数值)；pH最大的是_________（填编号）。
①C₆H₅OH②CH₃COOH③HCN④HClO⑤H₂SO₄⑥HClO₄
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体
③蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：___________________________________________；
将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_________________________，
请写出反应的离子方程式：______________________________________________。