是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成:(-优题课

氮可以形成多种离子，如：等。已知的形成过程类似于的形成过程，在碱性溶液中生成电中性的分子和H₂O，试填写下列空白：
（1）该电中性分子的化学式为。
（2）离子的电子式为。
（3）一个离子共有个电子。
（4）写出两种由多原子组成的含有与电子数相同的粒子的化学式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃。
请完成下列问题：
（1）Na₃N是由键形成的化合物。
（2）Na₃N与盐酸反应生成种盐。
（3）Na₃N与水的反应属于反应

a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

微粒代码	a	b	c	d	e	f	g	h
原子核个数	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核	多核
带电荷数（单位：电荷）	0	+1	-1	0	+2	+1	0	+1

其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子，d微粒和h微粒在一定条件下可互相转化，试写出：
(1)a微粒原子核外结构示意图：，c微粒电子式为。
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为:＞（写化学式）
(3)c微粒和f微粒反应生成2分子g的离子方程式为。
(4)大量c微粒和大量h微粒共热生成d微粒的离子反应方程式为。
(5)大量微粒g所构成的晶体属；d微粒分子结构呈；h微粒所构成的晶体中化学键的类型有　　　　　　　　　　　　　。

(18分)根据下图回答问题：
(1)A图是某离子化合物的晶胞(组成晶体的一个最小重复单位)，阳离子位于中间，阴离
子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是_______________。

(2)B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞，通过想像与推理，可确定一个NaCl晶胞中含Na⁺
和Cl^-的个数分别为_______________、_______________。
(3)C图是金刚石的晶体结构，C₆₀、金刚石和石墨三者的关系是_______________。

A．同分异构体

B．同素异形体

C．同系物

D．同位素

硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_______________N_A个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅—硅单键之间插入一个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上原子数目是_______________。
(4)石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为_______________，“C—C”键数为_______________。
(5)足球烯C₆₀结构形如足球，如E图，则C₆₀中有_______________个六边形，_______________个五边形。固态时，C₆₀属于_______________ (填“离子”、“原子”或“分子”)晶体，C₆₀分子中含有双键的数目是_______________。
(6)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，如F图。其中含有
20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。试观察F图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、“B—B”键的个数依次为______________、_______________、_______________。

(9分)有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几
种形成，对这3种晶体进行实验，结果如下表所示：

项目	熔点/℃	硬度	水溶性	导电性	水溶液与Ag⁺反应
A	811	较大	易溶	水溶液(或熔融)导电	白色沉淀
B	3 500	很大	不溶	不导电	不反应
C	-114.2	很小	易溶	液态不导电	白色沉淀

(1)晶体的化学式分别为：
A：___________________，B：___________________，C：___________________。
(2)晶体的类型分别为：
A：_______________________，B：_______________________，
C：_______________________。
(3)晶体中粒子间的作用分别为
A：_______________________，B：_______________________，
C：_______________________。