Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等等。下列有关实验过程中,肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是 (可以多选)
A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
E.取某溶液做焰色反应实验,说明该溶液中含有钠元素
F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体,易溶于水,有刺激性气味,对人的呼吸系统有损伤,可与碱发生作用。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下:
(1)写出电解时发生反应的化学方程式 ;
(2)除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填序号);
A.饱和食盐水 B.碱石灰 C.浓硫酸 D.水
(3)测定ClO2(如图)的过程如下:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100 mL水溶解后,再加3 mL足量硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收(假设吸收完全);将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2
2I-+S4
),共用去V mL硫代硫酸钠溶液。
①装置中玻璃液封管的作用是 ;
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 ;
③测得ClO2的质量m(ClO2)= 。(用含c、V的代数式表示)。
在2 L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡(X、Y、Z均为气态)。
(1)该反应的化学方程式是。
(2)反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是。
(3)关于该反应的说法正确的是。
| A．到达t时刻该反应已停止 |
| B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率 |
| C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率 |
| D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等 |
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是，A的最高价氧化物的化学式
是。
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）。
（3）E的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方
程式是。
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法；。
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
（1）在③～⑦元素中，原子半径最小的是 ，其离子的原子结构示意图为
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最
强的是 ，呈两性的氢氧化物是；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：
②和氢元素形成的化合物：；③的过氧化物：；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，用离子方程式证明该事
实（写出反应的离子方程式）：。
(5)用电子式表示①与氢气反应得到的化合物的形成过程。
某研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下（部分反应试剂和条件未注明）：
已知：① E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为3:1。
②
（R、R′、R″代表相同或不相同的烃基）。
（1）A分子中的含氧官能团的名称是。（2）D→E反应的化学方程式是。
（3）A→B反应所需的试剂是。
（4）已知1 mol E 与2 mol J 反应生成1 mol M，则M的结构简式是。
（5）E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有种，其中任意一种的结构简式是
（6）J 可合成高分子化合物，该高分子化合物结构简式是。
根据图示填空
（1）化合物A含有的官能团。
（2）1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol E，其反应方程式是。
(3)与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是。
(4) B在酸性条件下与Br2反应得到D.D的结构简式是。
（5）F的结构简式是。由E生成F的反应类型是。