奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。
操作步骤：
①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。
②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。
③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。
试回答下列问题：
（1）在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大( )
| A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯 |
| B．定容时，俯视刻度线 |
| C．定容时，仰视刻度线 |
| D．移液时，有少量液体溅出 |
（3）若称取样品的质量为1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1 mol·L－1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL，则该样品中N的含量为________。
[已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3]
用浓度为0.10 mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知浓度的H2C2O4（弱酸）溶液，其实验步骤如下：
I、滴定前的准备：
①→ 用蒸馏水清洗 → 用待装溶液润洗 → 装液→ ②→ 调节液面在零刻度或零刻度以下 → 记录初始读数
II、滴定：
分别取20.00 mL 草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中，滴加几滴MnSO4溶液，然后用标准的KMnO4（H+）溶液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下：
| 测定次序 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
| 初始读数（mL） |
0.40 |
0.10 |
0.90 |
0.00 |
| 最终读数（mL） |
25.05 |
20.10 |
21.00 |
19.90 |
| V标（mL） |
24.65 |
20.00 |
20.10 |
19.90 |
III、实验数据处理：略
请回答下列问题：
（1）将步骤I中的操作补充完整：
①__________________________②__________________________
（2）KMnO4（H+）溶液应装入________式滴定管进行滴定；
（3）向锥形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_____________________________________；判断已达滴定终点的现象是：_____________________________________；
（4）该滴定反应的离子方程式为：__________________________________________；
（5）实验测得草酸溶液的浓度为_____________mol/L；
（6）下列操作会引起实验结果偏高的是_____________
A．向锥形瓶中加入了较多 MnSO4溶液
B．滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出
C．滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗
D．滴定结束时，仰视读数
某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式______________________________。
（2）装置A中烧瓶内固体可以选用__________（选填以下选项的代号）。
A．碱石灰 B．生石灰C．二氧化硅 D．氯化钙
（3）上图A—F是按正确实验装置顺序排列的。虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
B__________，D__________，E__________。
（4）C装置的反应原理可应用在检查输送氯气的管道是否漏气，写出检查输送氯气的管道是否漏气的化学方程式_______________________。请设计一个实验方案检验
：
__________________________________________________________________。
若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，写出尾气处理的离子方程式：_____________________________________________________________。
. 下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是（填序号）
①分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体
③石油的分馏实验中，需将温度计的水银球插入液面以下以控制液体温度
④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物
⑤测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
⑥向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液现象不同
⑦可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①②、；
（2）从碘水中提取碘所加的有机溶剂可以是（填写化学式），经过操作②后，有机溶剂在（填“上”或“下”）层，呈色。
（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出下图装置中仪器的名称：
A仪器的名称是，
B仪器的名称是。
（4）指出上图实验装置中的错误之处：
①
②
实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案：
请根据操作流程回答下列问题：
（1）操作 ① 在加热时可选择仪器盛装混合物。
（2）操作 ② 是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？。
（3）进行操作 ② 后，如何判断SO42-已沉淀完全？。
（4）操作 ③ 的目的是。
（5）操作 ④ 的目的是。