一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
| t/s |
0 |
t1 |
t2 |
t3 |
t4 |
| n(SO3)/mol |
0 |
0.8 |
1.4 |
1.8 |
1.8 |
下列说法正确的是（ ）
A．反应在前t1s的平均速率v(O2)＝0.4/t1 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大
C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大
已知：（1）H2（g）+
O2（g）====H2O（g） ΔH1=" a" kJ·mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）====2H2O（g） ΔH2=" b" kJ·mol-1
（3）H2（g）+O2（g）====H2O（l） ΔH3=" c" kJ·mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）====2H2O（l） ΔH4=" d" kJ·mol-1
下列关系式正确的是（）
| A．a＜c＜0 | B．b＞d＞0 | C．2a=b＜0 | D．2c=d＞0 |
已知化学反应2C（s）+O2(g)
2CO（g）,2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是（其他条件相同）（）
| A．12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 |
| B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 |
| C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量 |
| D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 |
在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）
A．CH3OH（l）+ O2（g）====CO2（g）+2H2O（l） ΔH="+725.8" kJ·mol-1 |
| B．2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l） ΔH="-1" 452 kJ·mol-1 |
| C．2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l） ΔH="-725.8" kJ·mol-1 |
| D．2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l） ΔH="+1" 452 kJ·mol-1 |
沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）
| A．2CH4（g）+4O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) ΔH="+890" kJ·mol-1 |
| B．CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l) ΔH="+890" kJ·mol-1 |
| C．CH4(g)+2O2(g) ====CO2（g）+2H2O(l) ΔH="-890" kJ·mol-1 |
D． CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH="-890" kJ·mol-1 |
下列说法不正确的是（）
| A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 |
| B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数 |
| C．所有的燃烧都是放热反应 |
| D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数 |