铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O2
6SO2＋Fe3O4，有3 mol FeS2参加反应，转移________ mol电子。
(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________________；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是__________________________。
(3)与明矾相似，硫酸铁也可作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是____________________________
(4)钢铁的电化学腐蚀原理如图所示，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在图中虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。
25°C时，水的电离达到平衡：H2O
H＋+OH－，下列叙述正确的是
| A．将纯水加热到95°C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 |
| B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）增大，Kw变小 |
| C．向纯水中加人少量碳酸钠固体，c（H＋）减小，Kw不变，影响水的电离平衡 |
| D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变 |
根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是
| A．CO2（g）和CaO（s）的总能量大于CaCO3（s）的总能量 |
| B．该反应的焓变大于零 |
| C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 |
| D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应 |
下表中物质的分类组合正确的是
| A |
B |
C |
D |
|
| 强电解质 |
Al2（SO4）3 |
BaSO4 |
HF |
KClO3 |
| 弱电解质 |
H3PO4 |
H2O |
CaCO3 |
Al（OH）3 |
| 非电解质 |
CO2 |
NH3·H2O |
NH3 |
HI |
在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是
| A．CO32－、OH－、Na＋、H＋ | B．Al3＋、Na＋、AlO2－、Cl－ |
| C．Ba2＋、HCO3－、K＋、SO42－ | D．S2－、H＋、SO42－ 、Cu2＋ |
反应4A（s）＋3B（g）＝2C（g）＋D（g），经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是
| A．用A表示的反应速率是0.4 mol/（L·min） |
| B．用B表示的反应速率是0.3 mol/（L·min） |
| C．2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/（L·min） |
| D．在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大 |