3,5二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠-优题课

6分)制备Cl₂需用8 mol•L^-1的盐酸100mL，现用12 mol•L^-1的盐酸来配制。
①需要12 mol•L^-1的盐酸的体积为mL（精确到0.1 mL）
②为完成配制，除玻璃棒，小烧杯外，还需要选择的仪器为。
A 100mL量筒 B托盘天平 C 100mL容量瓶 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒 F．胶头滴管
③ 在容量瓶的使用方法中，下列操作中，不正确的是(填写标号)。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

【化学——选修2：化学与技术】硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示：

回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是______________。
（2）煅烧 FeCO₃生成产品 I的化学反应方程式为 _______。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。
（3）产品Ⅱ的化学式为 _______________，为了获得产品Ⅱ，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：__________________。
（4）检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液______________。

甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验．
I．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方（装置如图I）．该方案的不足之处有：
_______________________________（至少答出两点）．
II．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：

（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为 _________________________________ ；待装置中出现_____________现象后，点燃酒精灯．
（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是_______________________________（至少答出两点）
（3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积．
①若图Ⅲ所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管组装而成，此处所用滴定管是______（填“酸式”或“碱式”）滴定管．
②为提高测量的准确性，图Ⅲ装置中的液体可用______________；收集完气体并冷却至室温后读数，读数前应进行的操作是_______________.
③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

对铜与浓硫酸反应的实验进行如下改正，根据下图所示实验回答下列问题：

（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是。
（2）试管C中溶液变浑浊，反应的化学方程式为。
（3）若将试管B中的溶液换成酸性KMnO₄溶液，酸性KMnO₄溶液紫红色会褪去，则反应的离子方程式为是。
（4）能使品红溶液褪色的物质有很多，如何证明使品红溶液褪色的是SO₂而不是其它物质：？

氯离子插层镁铝水滑石是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为、、和水蒸气，现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。

（1）热分解的化学方程式为。
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定,则装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是。
（3）加热前先通过排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收、等。
（4）完全分解后测得C增重3.65g 、D增重9.90g ，则=，若取消冷却玻管B后进行试验，测定值将（填“偏高”或“偏低”）。

物质	沸点/℃	熔点/℃	密度(20 ℃) /g·cm^－³	溶解性
甲醇	64.7	—	0.791 5	易溶于水
乙醚	34.5	—	0.713 8	微溶于水
3,5二甲氧基苯酚	—	33～36	—	易溶于甲醇、乙醚，微溶于水