一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①写出基态Mn原子的价电子排布式为____________________________________。
②CO32—的空间构型是__________________(用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。
①根据等电子体原理，CO分子的结构式为_________________________________。
②CO2分子中C原子轨道的杂化类型为____________________________________。
③1 mol甲醛(HCHO)分子中含有的σ键数目为______________________________。
(3)向CuSO4溶液中加入过量NH3·H2O溶液可生成[Cu(NH3)4]2＋。不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2＋的结构可用示意图表示为______________________。
已知A、B、C、D、E均为常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。
请回答：
（1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为______，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为
_____________。
（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为不含氧元素的酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则C的化学式为___________，A和E在一定条件下反应生成D的离子方程式_______。
如下图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：
（1）A极是电源的，甲装置观察到的现象是、
、。
（2）C极的电极反应式为。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是溶液。
阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：
请回答：
| 元素代号 |
相关信息 |
| X |
X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| Y |
在第三周期的所用金属离子中，Y的离子半径最小 |
| Z |
Z与Y同周期，是所在周期中原子半径最小的元素 |
| T |
T的单质能与冷水剧烈反应，生成的强碱电离出两种电子数相等的阴、阳离子 |
（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B的电子式为，该化合物中所含的化学键有（填化学键名称）。
（2）单质T与冷水反应的化学方程式为
（3）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式
、。
已知强酸与强碱反应的中和热为—57.3KJ/mol,请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式。
常温下，有下列三种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl②0.1 mol/L NH4HCO3③0.1 mol/L NH4HSO4
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是：
（用离子方程式表示）
（2）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）