二甲氧苄胺嘧啶是一种用于家禽细菌感染防治药。其合成路线如下：
(1)化合物F的含氧官能团名称为________、__________；合成路线中，步骤①、④的反应类型分别为______________、____________。
(2)化合物B的核磁共振氢谱中有________个峰。
(3)写出F与新制氢氧化铜反应的化学方程式_______________________________。
(4)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：__________________________。
Ⅰ.分子中苯环上有两个取代基；
Ⅱ.能发生银镜反应；
Ⅲ.不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应；
Ⅳ.核磁共振氢谱显示有4个峰。
(5)实验生产的产品中存在一种结构为
的副产物，为了使该产物的含量降到最低，需要合成路线中第________步反应的工艺最优化。
(6)已知
。化合物
是合成染料的中间体，请写出以氯乙烷为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH
CH2=CH2
CH2—CH2
已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。
| 元素 |
结构或性质信息 |
| X |
原子的L层上s电子数等于p电子数。 |
| Y |
原子核外的L层有3个未成对电子。 |
| Z |
在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。 |
| Q |
单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。 |
| R |
核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 |
| E |
原子序数比R大3 |
请根据信息回答有关问题：
（1）元素Y的原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能级的电子。
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为(写元素符号) 。
（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为(写化学式) 。
（4）R的最高化合价为 。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。
A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O
（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2]+，则中心离子为(写化学式) ，配位体为(写化学式) ，x 的值为 。
（6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为 。
A~G是中学化学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示，其中A为金属，F是一种有毒的气体单质，G为NaOH溶液。
请回答问题。
（1）物质A的化学式是 。
（2）检验E溶液中的金属离子，常选用的试剂是 (填化学式)。
（3）溶液B与气体F反应的离子方程式是 。
（4）物质C转化为物质D的反应中伴随的主要现象是 ，化学方程式是 。
（5）将SO2气体通入BaCl2溶液中无沉淀产生，再将此溶液一分为二，向其中一份中通入足量的氨气，有白色沉淀产生，该沉淀是 (填化学式)。向另一份中滴加几滴E溶液也有白色沉淀产生，请用离子方程式表示该沉淀的产生过程 。
从铝土矿（主要成分是
，含
、
等杂质）中提取的两种方法如下：
请回答下列问题：（1）方法甲中，固体A的化学式____________（2）方法乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为___________________（3）简述检验滤液B中含
的方法______________________________（4）滤液K中溶质的主要成份是 (填化学式)，写出该物质的一种用途 。
Ⅰ．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。现进行如下实验：
a．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化
b．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色
c．向b中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
d．向b中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褪色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成
（已知Cu2+与过量浓氨水反应生成四氨合铜离子）请回答下列问题：
（1）该废水一定含有的离子是_____________；
（2）实验b中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________；
（3）过滤除去d中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1:4，其离子方程式为Al+NO3-+OH-
AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）。若除去0.2molNO3-，消耗铝___g。
Ⅱ．某混合液中，可能大量含有的离子如下表：
| 阳离子 |
H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+ |
| 阴离子 |
Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2- |
为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示:
（1）该溶液中一定含有的阳离子是_____________，溶液中一定不存在的阴离子是________。
（2）请写出沉淀减少的离子方程式________________________。
化合物A的分子式为C9H15OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基；F分子中不含甲基：A与其它物质之间的转化如下图所示：
（1） A-F的反应类型是________________；G中含氧官能团的名称是____________。
（2）A-C的反应方程式是____________________。
（3）H的结构简式是____________________，E的结构简式是____________。
（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你的观点是________________（填“同意”或“不同意”）你的理由_______________。
（5）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是_____________（写结构简式）；只含有两个甲基的同分异构体有____________种。
①相对分子质量比C少54；②氧原子数与C相同 ； ③能发生水解反应。