能正确表示下列反应的离子方程式是：（ ）
A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O  2H++Cl－+ClO－ |
| B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-＝AlO2-+H2↑ |
| C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，达沉淀物质的量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH－=" 2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
| D．过量铁溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O |
中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法错误的是（）
| A．改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同 |
| B．用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确 |
| C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 |
| D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 |
下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
| A．葡萄糖在人体内氧化 |
| B．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 |
| C．Ba(OH) 2·8H2O与NH4Cl反应 |
| D．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 |
下列措施不能达到节能减排目的的是（）
| A．利用太阳能制氢燃料 | B．用家用汽车代替公交车 |
| C．利用潮汐能发电 | D．用节能灯代替白炽灯 |
在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)。
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| 起始投料量 |
2 mol SO2＋1 mol O2 |
1 mol SO2＋0.5 mol O2 |
2 mol SO3 |
2 mol SO2＋2 mol O2 |
| 反应放出或吸收的热量(kJ) |
a |
b |
c |
d |
| 平衡时c(SO3) (mol·L－1) |
e |
f |
g |
h |
下列关系正确的是( )
A．a＝c；e＝g B．a>2b；e>2f C．a>d；e>hD．c＋98.3e>196.6
可逆反应①X(g)+2Y(g) 
2Z(g)、②2M(g) 
N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行, 反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示: 
下列判断正确的是（）
| A．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中, M的体积分数相等 |
B．达平衡(Ⅰ)时, X的转化率为 |
| C．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15 |
| D．反应①的正反应是吸热反应 |