常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：
则下列说法不正确的是( )
| A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4 |
| B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋=CuS↓＋H＋ |
| C．除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理 |
| D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO3—＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O |
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
| 容器 编号 |
起始时各物质的物质的量/mol |
达到平衡时体 系能量的变化 |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放出能量：23．15 kJ |
| ② |
0.9 |
2.7 |
0.2 |
放出热量：Q |
下列叙述错误的是( )
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量<23.15 kJ
常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（）
| A．过滤后的溶液中一定没有S2﹣ |
| B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中 |
| C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶 |
| D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓ |
已知：锂离子电池的总反应为：
C+LiCoO2；锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S有关上述两种电池说法正确的是（）
| A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移 |
| B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 |
| C．理论上两种电池的比能量相同 |
| D．右图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电 |
下列说法不正确的是（）
| A．0.2 mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣） |
| B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸需加的水量多 |
| C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl﹣） |
| D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）= c（SO42﹣）十c（OH﹣） |
根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）
| A．c（OH﹣）＞c（H ClO）＞c（H2CO3）＞c（H+） |
| B．c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（H+） |
| C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3） |
| D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣） |