下列事实与结论(或推论)均正确的是( )
| A．将浓氨水加到盛有AgCl固体的试管中，AgCl固体完全溶解，则所得溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp(AgCl) |
| B．物质的量之比为12的Na2O2和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中充分加热反应后，残留的固体是Na2CO3 |
| C．向FeBr2溶液中通入少量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色；那么向FeI2溶液中通入少量的氯气，也会出现同样的现象 |
| D．将某混合气体通入品红溶液中，溶液不褪色，该气体中无Cl2 |
在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是 （）
| A．x=1 |
| B．B的转化率为20% |
| C．平衡时A的浓度为1.50mol/L |
| D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% |
一定条件下，体积为5L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（）
A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的 |
| B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S) |
| C．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 |
| D．若增大压强，则物质Y的转化率增大 |
下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （）
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率减小③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
| A．①④ | B．①③④ | C．①②③ | D．①②③④ |
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.3mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （）
| A．X2为0.3mol/L | B．Y为0.65mol/L | C．Y2为0.2mol/L | D．Z为0.7mol/L |
下列情况下，反应速率相同的是（）
| A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 |
| B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 |
| C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 |
| D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 |