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题文

化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是(  )

A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关
B.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强
C.向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液,先产生BaSO4沉淀,则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D.当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响 探究沉淀溶解
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原电池产生电流的本质原因是()

A.电解质溶液中有电离出的自由移动的离子
B.有导线将两个活泼性不同的电极连接
C.在不同金属的两极间存在电势差
D.在原电池中发生了氧化还原反应

下列说法不正确的是()

A.原电池中电子由负极流向正极
B.原电池中发生还原反应的电极是正极
C.电解池中发生还原反应的电极是阳极
D.电解池中质量增加的电极是阴极

关于原电池的说法正确的是()

A.在正极上发生氧化反应 B.化学性质较活泼的金属为负极
C.在外电路正极电子流出 D.在负极上发生还原反应

把铝片和镁片用导线连接成两组,分别依次插入到NaOH溶液、稀H2SO4溶液中,下列说法正确的是()

A.都不能形成原电池 B.负极材料依次为镁片、铝片
C.负极材料依次为铝片、镁片 D.负极材料都是镁片

某电池的总反应的离子方程式为2Fe3+ Fe = 3Fe2,不能实现该反应的原电池是()
正极负极电解质溶液

A.Cu Fe FeCl3
B.C Fe Fe(NO33
C.Fe Zn Fe2(SO43
D.Ag Fe CuSO4

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