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题文

化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是(  )

A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关
B.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强
C.向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液,先产生BaSO4沉淀,则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D.当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响 探究沉淀溶解
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下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项
实验操作
现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3
B
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体
试管内壁都有水珠
两种物质均受热分解
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
铝不能熔化
金属铝的熔点较高
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,震荡,静置
下层溶液显紫红色
氧化性:Fe3+>I2

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+ > I2 > SO2
B.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂
C.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的还原性
D.滴加KI溶液时,转移2 mol e时生成1 mol白色沉淀

甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质,其转化关系符合下图。其中甲和X可能是

A.甲为Fe、X为Cl2 B.甲为S、X为O2
C.甲为SO2、X为NaOH溶液 D.甲为AlCl3溶液、X为NH3·H2O

镁、铁混合物13.4 g溶解在足量的稀硝酸中,完全反应得到还原产物只有6.72 L(标况下) NO,则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液,可生成的沉淀质量为

A.26.8 g B.28.7 g C.29.1 g D.29.5g

已知W、X、Y、Z为短周期元素,它们的原子半径依次增大,W与Z、X和Y分别同主族,Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物,离子个数比均为2:1。下列说法错误的是

A.Y、Z、X、W的原子序数依次减小
B.W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
C.由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性
D.X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点

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