化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( )
| A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 |
| B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 |
| C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
| D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大 |
下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
| 选项 |
实验操作 |
现象 |
结论 |
| A |
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 |
有气体生成，溶液呈血红色 |
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋ |
| B |
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 |
试管内壁都有水珠 |
两种物质均受热分解 |
| C |
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 |
铝不能熔化 |
金属铝的熔点较高 |
| D |
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置 |
下层溶液显紫红色 |
氧化性：Fe3+>I2 |
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
| A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2 |
| B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 |
| C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性 |
| D．滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀 |
甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图。其中甲和X可能是
| A．甲为Fe、X为Cl2 | B．甲为S、X为O2 |
| C．甲为SO2、X为NaOH溶液 | D．甲为AlCl3溶液、X为NH3·H2O |
镁、铁混合物13.4 g溶解在足量的稀硝酸中，完全反应得到还原产物只有6.72 L(标况下) NO，则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为
| A．26.8 g | B．28.7 g | C．29.1 g | D．29.5g |
已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1。下列说法错误的是
| A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小 |
| B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 |
| C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性 |
| D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点 |