电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH-=IO+5I-+3H2O,下列说法不正确的是( )
| A.右侧发生的电极反应式:2H2O+2e-=H2↑+2OH- |
| B.电解结束时,右侧溶液中含有IO3— |
C.电解槽内发生反应的总化学方程式:KI+3H2O KIO3+3H2↑ |
| D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变 |
下列措施肯定能使化学平衡移动的是
| A.增大反应物的量 | B.增加压强 |
| C.升高温度 | D.使用催化剂 |
在一定温度下,向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N,发生如下反应:M(g)+N(g)
E(g)。当反应进行到4min时达到平衡,测得M的浓度为0.2mol/L。下列说法正确的是
| A.4min时,M的转化率为80% |
| B.4min时,用M表示的化学反应速率为0.8mol/(L·min) |
| C.4min后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M的物质的量减小 |
| D.4min时,E的物质的量浓度为1.6mol/L |
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1
CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H4
3 CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
| A.△H1>0,△H3<0 | B.△H2>0,△H4>0 |
| C.△H1=△H2+△H3 | D.△H3=△H4+△H5 |
已知热化学方程式:
,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为
| A.196.64kJ | B.196.64kJ/mol |
| C.<196.64kJ | D.>196.64kJ |
在铜一锌一稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是
①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1mol H2
| A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.②④ |