图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
(1)在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先________，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。
(2)装置B中盛放的试剂是________。
(3)点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生________(答现象)；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：________________________。
(4)当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后称重固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分是_________
__________(用化学式表示)。
(5)在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：____________________，迅速产生倒吸的原因是____________________________。
某化工厂排放的污水中含有Al3+、Fe3+、Hg2+、Cu2+四种离子。甲、乙、丙三同学设计从该污水中回收金属铜的方案如下：
甲：污水
+++++++++++
乙：污水
丙：污水
填空和回答：
（1）甲、乙、丙提出的方案能否制得铜？
甲：____________________；乙：____________________；丙：____________________。
（2）在能制得铜的方案中，会导致环境污染的一步操作是：_____________________________
______________________________________________________________________________。
本题中所有的气体体积均为标准状况下的体积。A、B为两种单质，常温下均是固体。在元素周期表中A、B同周期且原子半径A>B。分别取三份质量为1.52 g的A、B的混合物（粉末）进行如下实验：
a.向第一份试样中加入过量的盐酸，充分反应后，放出0.896 L气体，还剩下0.56 g的残渣；
b.向第二份试样中加入过量的10%的NaOH溶液，充分反应后，放出0.896 L气体，还剩下0.96 g的残渣；
c.将第三份试样隔绝空气加强热后，生成一种固体，冷却后，再加入足量的盐酸，该固体全部溶解，产生x L气体。
（1）单质B是__________________。
（2）混合物中A的质量分数是__________________。
（3）写出实验c中有关反应的化学方程式并计算x的值。
某学习小组对炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。
（1）提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳（CO2）。
（2）设计方案：将一定量的氧化铁与炭粉的混合物在隔绝氧气的条件下完全反应（如下图），测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
实验装置
（3）查阅资料：N2不与炭粉以及氧化铁发生反应，可用于隔绝氧气进行反应。
（4）实验操作：
①称取5.2 g氧化铁与炭粉的混合粉末，放入48.48 g的玻璃管中，按上图连接后必不可少的实验操作为___________________________________________________。
②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气，其目的是_____________________________。
③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊，该现象说明_____________________。
④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24克。
（5）数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48克，氧元素质量为0.96克。
（6）得出结论：根据数据处理结果，反应生成的气体为CO和CO2，而且同条件下体积比为1∶1，原假设不成立，理由为__________________________________________________。
（7）该实验反应的化学方程式为_________________________________________________。
在如下图所示的物质转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色不溶物，请完成下列问题：
（1）B的化学式为___________，目前B已被用作_____________________的主要原料。
（2）B和a溶液反应的离子方程式：________________________________________________。
（3）A和a溶液反应的离子方程式：_____________________________________________。
（4）C和过量盐酸反应的离子方程式：___________________________________________。
把河沙（主要成分是SiO2）与镁按一定质量比（质量之比约为15∶24）混合均匀，装入试管中加热大约1 min后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀H2SO4的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。
（1）写出河沙与镁粉在加热条件下的化学反应方程式：_________________________，该反应是_____________（填“放热”或“吸热”）。
（2）生成的混合物放入稀H2SO4中，产生的气体是_____________。
（3）写出产生“爆炸声”的化学反应方程式：_________________________________。