工业上利用H2在Cl2中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是( )
| A．两极材料都是石墨，用稀盐酸作电解质溶液 |
| B．通入氢气的电极为原电池的正极 |
| C．电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动 |
| D．通氯气的电极反应为Cl2＋2e－=2Cl－ |
室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
| A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(HCO3-)+ c(H2CO3)+ c(CO32-) |
| B．将0.2mol/LNaA溶液和某浓度的盐酸等体积混合所得中性溶液中：c(Na+)＝c(A-) +c(Cl-) = 0.2mol/L |
| C．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＞7 |
| D．0.l mol·L-1氯化铵溶液滴加浓盐酸可能有c(NH4+) = c(H+) |
在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式，但有时也会得出错误的结论。下列“推理”正确的是
| A．lmolO2和Mg完全反应获得4mol电子；则lmo1 O2和其他金属完全反应都获得4mol电子 |
| B．组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出SiH4沸点高于CH4 |
| C．加热蒸发食盐水可以得到NaCl(s)；则加热蒸发FeCl3溶液可以获得FeCl3(s) |
| D．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 |
一定条件下反应：2A(g)+B(g) 
3C(g) ΔH＜0，在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
| 选项 |
x |
y |
| A |
A的浓度 |
平衡常数K |
| B |
温度 |
混合气体的密度 |
| C |
B的物质的量 |
A的转化率 |
| D |
催化剂的质量 |
C的体积分数 |
2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。已知充电时电池总反应为：LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，下列叙述正确的是
| A．放电时，正极反应为xLi++xe-=xLi |
| B．放电时，a极锂的化合价不发生变化 |
| C．充电时，b极发生氧化反应 |
| D．充电时，溶液中的Li+从b极向a极迁移 |
仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是
| 编号 |
仪器 |
药品 |
实验目的 |
| A |
托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒 |
NaCl固体、蒸馏水 |
配制一定质量分数的NaCl溶液 |
| B |
分液漏斗、锥形瓶、试管、 导管及橡皮塞 |
浓硝酸、碳酸钠固体、硅酸钠溶液 |
证明酸性：硝酸>碳酸>硅酸 |
| C |
酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹) |
已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液 |
测定NaOH溶液的物质的量浓度 |
| D |
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 |
混有苯酚杂质的苯、浓溴水 |
提纯混有苯酚杂质的苯 |