下列说法中正确的是（ ）
| A．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中 |
| B．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金 |
| C．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂 |
| D．合成纤维和光导纤维都是高分子化合物 |
反应2A（g）
2B（g）＋C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（）
A．升温 B．增大反应器的体积 C．增大c（A） D．降温
已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）
①生成物的质量分数一定增加
②任一生成物总量一定增加
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥一定使用催化剂
| A．①②③ | B．③④⑤ | C．②⑤ | D．④⑥ |
下列说法正确的是（）
| A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 |
B．自发 反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 |
| C．自发反应在恰当的条件下才能实现 |
| D．自发反应在任何条件下都能实现 |
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) 
Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )
| A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
| B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ |
| C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min) |
| D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应 |
对平衡CO2（g）
CO2（aq）；
△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）
| A．升温增压 | B．降温减压 | C．升温减压 | D．降温增压 |