人体血液里存在如下平衡：CO2＋H2O
H2CO3
HCO3-使人体内血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c（HCO3-）：c（H2CO3）变化关系如表所示，则下列说法中，正确的是（ ）
| c（HCO3-）c（H2CO3） |
1.0 |
17.8 |
20.0 |
22.4 |
| pH |
6.10 |
7.35 |
7.40 |
7.45 |
A.正常人体血液中，HCO3-的水解程度小于电离程度
B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解
C．pH＝7.00的血液中，c（H2CO3）＝c（HCO3-）
D．常温下将pH＝7.40的血液稀释至pH＝7.35，c（H＋）·c（OH－）一定不变
在25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX |
| B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－6 |
| C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时： c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(H＋) |
| D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－) |
在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.00mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O2
2SO3ΔH＜0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的92.125%。下列有关叙述正确的是
| A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 |
| B．达到平衡时，O2的转化率是31.5% |
| C．达到平衡时，SO2的转化率是31.5% |
| D．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 |
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是：
A．反应的化学方程式为：2M N |
| B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 |
| C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 |
| D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |
对于可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图：
如下关系正确的为 （）
①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图阴影部分面积更大
| A．②④⑤⑦ | B．②④⑥⑧ | C．②③⑤⑦ | D．②③⑥⑧ |
在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)
xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（）
A．反应物A的百分含量
B．平衡混合气中物质B的百分含量
C．平衡混合气的密度
D．平衡混合气的平均摩尔质量