利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保。
（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第三周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为________。
②常温下，不能与M单质发生反应的是________（填序号）。
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体
（2）利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法
已知：H2S（g）
H2（g）＋
S2（g）
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：____________________________________。
②电化学法
该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是______________________________；
反应池中发生反应的化学方程式为____________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________。
(14分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水．A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示：
（1）A、C、D、E四种元素依次是____ ____ ____ ____ (用元素符号表示)。
（2）上述四种元素ABCD中第一电离能最小的是________电负性最大的是________其原子半径由小到大的顺序为________________（均用元素符号表示）。
（3）A和D的氢化物中，前者沸点较高，原因是________________________________。
（4）A和E的化合物晶体中，每个阳离子的周围与它最近且等距离的阳离子共有个________。
(12分)下列物质：①H2②HF ③H2O2 ④KF ⑤NH4Cl ⑥C2H2⑦N2H4+⑧BF3⑨H2O ⑩N2（填序号）
（1）只含非极性键的是___________________
（2）只含极性键的极性分子是_____________
（3）既有极性键又有非极性键的是_________
（4）只有σ键的是_______________________
（5）既有σ键又有π键的是_______________
（6）含有配位键的是_____________________
(14分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是_________________________，该化合物由________键形成。
（2）Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是
________________________________，________________________________。
（3）Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。
（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)________ (填“＞”“＝”“＜”) r(N3－)。
(14分)分析下图，回答以下问题：
（1）水电解生成H2，首先要解决的问题是________________________________。
（2）氢气作为理想的“绿色能源”除了来源丰富，还有哪些优点：
①________________________________，②_____________________________。
（3）氢氧燃料电池是氢能源利用的一个重要方向，氢气在________极上发生________反应。若电解质溶液为KOH溶液，写出正负极上的电极反应：
正极________________________________，负极________________________________。
(10分)X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。
（1）X离子的结构示意图为________。
（2）Z2X属于________(共价或离子)化合物。
（3）Z2Y2中含有________键和________键，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是_______________。