氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等杂质]的流程如下：
提示：在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子是________，发生反应的离子方程式为________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________。
（2）反应③的反应类型为________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有________。
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是______________。
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn（OH）2。取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于________。
下列各单质与化合物之间的关系如下图，单质及化合物的组成元素皆为短
周期元素，请回答：
（1）若沉淀丁不溶于过量的盐酸，甲为 ；乙为 。
若沉淀丁能溶于过量的盐酸，丁为 。
（2）单质B一定是__________。写出丙的电子式： 。
（3）写出有关反应方程式
①沉淀丁不溶于过量盐酸时，写出A+NaOH的反应：
②沉淀丁能溶于过量盐酸时，写出化合物乙与过量盐酸反应的方程式：
有一工业烧碱（含氯化钠），现要求采用学过的定量实验的方法测定此工业烧碱中氢氧化钠的质量分数（假设各步实验中试样的损失忽略不计），请完成如下实验报告。
实验报告
（一）实验目的：工业烧碱中氢氧化钠的质量分数测定
（二）实验原理：（写出有关离子反应方程式）：_____________________________，
（三）实验试剂：工业烧碱、标准浓度的盐酸、甲基橙。
（四）实验仪器：铁架台（成套）、天平、烧杯、锥形瓶、移液管、胶头滴管、100ml量筒、 ________、_______。
（五）按实验顺序填写实验步骤：（中和滴定法）
______、溶解、移液管量取一定体积的待测液于洁净的锥形瓶中、__________、用标准盐酸滴定至终点。
当滴定至溶液由______色变为_____色，且半分钟不腿色时停止滴定。在相同条件下重复二次。
（六）数据处理及问题讨论：
1、若要测定样品中氢氧化钠的质量分数，实验中至少需要测定那些实验数据？_______________________________________。
2、取a克样品，配置100mL溶液，取20mL待测液，用C mol/L的标准盐酸滴定至终点，消耗盐酸VmL。试写出样品中氢氧化钠的质量分数表达式为： 。
反应aA(g) ＋bB(g)cC(g)＋d D(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。则
(1)平衡时A与B的转化率之比是 。
(2)若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a＋b)与(c＋d)所满足的关系是(a＋b) (c＋d ) (填“>”“=”“<”或“没关系”)。
(3)设定a="2" ，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个相同的容器中A的物质的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物质的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是 ，B的转化率由大到小的顺序是 (填容器序号)。
海水是取之不尽的化工原料资源库，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：
（1）由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2·6H2O晶体在气氛中加热脱水，该气体的作用是
（2）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列气体中冷却（选填代号）。
A H2 B N2 C CO2 D O2
(8分)在T℃时，水的离子积为KW＝10—12，在此温度下，将pH＝a的盐酸溶液Va L与pH＝b的Ba(OH)2溶液Vb L混合：
(1)由数据可以判断T25(填“大于” 、“小于”、“等于”)；理由是：。
（2）若所得混合液为中性，且a＋b＝10，则Va︰Vb为；
（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12则Va︰Vb为。