利用如图装置进行实验，甲乙两池均为1 mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1,断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是
A．闭合K1，断开K2后，A电极增重
B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升
C．断开K1，闭合K2后，NO
向B电极移动
D．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应
【改编】X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，X是短周期中除稀有气体元素外半径最大的元素。下列说法正确的是
| A．若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液可以显碱性 |
| B．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是碱 |
| C．稳定性：W的氢化物＞Z的氢化物，沸点：Z的氢化物＞W的氢化物 |
| D．X、Y的氧化物晶体类型一定相同 |
下列有关实验操作说法正确的是
| A．吸液时左手拿洗耳球右手持移液管；放液时应将移液管倾斜放入垂直放置的容器中 |
| B．用碱式滴定管量取23.10 mL 0.20 mol·L－1高锰酸钾溶液 |
| C．用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mL |
| D．钠、钾、白磷均应保存在煤油中，取用它们时要用镊子夹取 |
下列说法正确的是
| A．科学家在研究物质微观结构的过程中先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜等观测仪器 |
| B．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快 |
| C．甲醇、肼、氨等燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转化效率 |
| D．钠和钾的合金在室温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂 |
【原创】下列有关离子方程式或热化学方程式的说法正确的是
| A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
B．一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 |
| C．已知K sp(AgCl) ＞K sp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－（aq）=AgI(s)＋Cl－（aq）能够发生 |
| D．由H+(aq)+OH-(aq)=H20（1） △H="-57.3" kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ |
将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2 mol，则NaOH的浓度为
| A．2mol/L | B．1.8mol/L | C．2.4 mol/L | D．3.6 mol/L |