下列各表述与示意图图中一致的是 （ ）
| A．图②表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化 |
| B．图①中使用的NaOH的浓度一定为2 mol/L |
| C．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋)∶n(Al3＋):n( NH4＋)＝2∶3∶2 |
D．图③中曲线表示3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)反应过程能量变化，若使用催化剂，B点会升高 |
下列装置或操作能达到实验目的的是
下列叙述正确的是
| A．原子晶体中可能存在极性共价键 | B．干冰升华时分子内共价键发生断裂 |
| C．原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高 | D．离子晶体中只含离子键，不含共价键 |
下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：
| 化学式 |
AgCl |
Ag2SO4 |
Ag2S |
AgBr |
AgI |
| 溶度积 |
1.8×10－10 |
1.4×10－5 |
6.3×10－50 |
7.7×10－13 |
8.51×10－16 |
下列说法错误的是
| A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 |
B．将氯化银溶解于水后 ，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀 |
| C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大 |
| D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 |
下列反应的离子方程式正确的是
| A．亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32－＋2H＋＝H2O＋SO2↑ | |
| B．铜片跟浓硝酸反应：Cu ＋ 2NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O | |
| C．0.1molFeBr2中通入0.1mol Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2 ＋6Cl－ 20070309 |
D．硫化钠的水解：S2－＋2H2O H2S＋2OH－ |
X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是
| A．ZXYW | B．WXYZ | C．XYZW | D．ZYXW |