室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，
下列说法正确的是
| A．起始时盐酸和醋酸溶液PH相同 |
B．V(NaOH)="10.00" mL 时， ＜1 |
| C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积多 |
| D．V(NaOH)="20" .00 mL 时，c(Cl‾)＞c(CH3COO—) |
[化学—物质结构与性质]
Ⅰ．现今运动场馆大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）、InGaN（氮化铟镓）为主。砷化镓作为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。
已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是（填字母序号）。
a．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 b．第一电离能：As＞Ga
c．电负性：As＞Ga d．砷化镓晶体中含有配位键
e．GaP与GaAs互为等电子体
（2）AsH3空间构型为__ __；砷化镓可由(CH3)3Ga 和AsH3在700℃时制得，(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为。
Ⅱ． 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。
（3）Cu的价电子排布式为__________；请解释金属铜能导电的原因。
（4）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，晶体中
含有的化学键除普通共价键外，还有和。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是。
乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2＝CH2 + O2→ 2CH3CHO。 下列有关说法正确的是（）
| A．该电池为可充电电池 |
| B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b |
| C．正极反应式为：CH2＝CH2－2e- + 2OH- → CH3CHO + H2O |
| D．每有0.1mol O2反应，则迁移H+ 0.4mol |
对于可逆反应mA(g) + nB(g) 
pC(g) + qD(g)，若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是（）
| A．b1＞b2 ，t1＞t2 |
| B．两图中阴影部分面积一定相等 |
| C．A的平衡转化率(II)大于(Ⅰ)中A的转化率 |
| D．若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大 |
下列实验能达到目的的是（）
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| A． 检验SO2具有漂白性 |
B．配制0.1 mol•L-1NaOH溶液时定容 |
C．分离出碘水中的碘 |
D．配制一定浓度硫酸溶液 |
海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是（）
| A．试剂1可以选用石灰乳 |
| B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br - + Cl2＝2Cl- + Br2 |
| C．工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗 |
| D．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42－ |