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题文

氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。
实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料,某种制备铜的氯化物的流程如下。

按要求回答下列问题:
(1)操作①的名称是______________,检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是                  。操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、       、过滤、洗涤、干燥。
(2)上述流程中,所得固体1需要加稀盐酸溶解,其理由是                       
溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质, X可选用下列试剂中的(填序号)___________。
a.NaOH         b.NH3·H2O        c.CuO       d.CuSO4
(3)反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式:                                                   
(4)现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是:a→               。实验开始前要进行一步重要操作,其操作名称是                          
②反应时,盛粗铜粉的试管中的现象是                              
③反应后,盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中的正极反应式为               

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 碳族元素简介
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相关试题

(8分)A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大。A与B、C分别构成电子数相等的化合物W、K,且W是一种能产生温室效应的气体;D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍。A、D、E构成化合物Y,A、B、C、D构成化合物X,且X、Y均为阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物。
回答下列问题:
(1)Y的电子式为________;W形成________晶体。
(2)与E同主族且为第7周期的元素原子序数为________。
(3)在同主族氢化物的递变性质中,K的沸点反常,这可以用________来解释(填字母序号)。
A.共价键 B.离子键
C.氢键 D.范德华力

(11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表:回答下列问题:

元素编号
元素特征信息
A
其单质是密度最小的物质
B
阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一
C
其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构,且与B可以形成两种离子化合物
D
其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期
E
与C同周期,原子半径在该周期最小

(1)写出下列元素的名称:C________,E________;
(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式________;
(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电,则DE3中含有的化学键类型为________;
(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式:________

下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:

(1)写出下列元素符号:①,⑥,⑦, 11
(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是,最活泼的非金属元素是,最不活泼的元素是
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是,碱性最强的是,呈两性的氢氧化物是
(4)在这些元素中,原子半径最小的是,原子半径最大的是

(共12分)如图转化关系中A—H为中学常见化合物,甲、乙、丙、丁为常见单质,其中甲、丁常温为气体。已知单质乙、化合物A为黄色(或淡黄色)固体。乙经过连续与甲反应后,再与水化合,是工业上制H的反应过程。B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。(部分反应物或产物略去)

(1)写出下列反应的化学方程式:
A与B ____________________________________________________
Cu与H ___________________________________________________
F与甲____________________________________________________
(2)写出丙与D溶液反应的离子方程式 _______________________________________
(3)常温时H的浓溶液与丙物质并不能看到明显的反应现象,原因是_____________

铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,右图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:
已知:铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量Fe2O3等杂质。

回答下列问题:
(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后,该步操作中铝土矿主要成分发生反应的离子方程式,滤渣A的主要成分为
(2)在工艺流程第三步中,选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是____
__________,通入过量的二氧化碳时,生成沉淀的离子方程式为_______
(3)电解氧化铝,每生成1molAl时,生成g氧气。

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